你好，我是阿西莫夫。

化学家们常说：“宏观的质量只是表象，微观的数量才是本质。”

在化学反应中，原子不会像菜市场买菜那样“论斤称”，而是像拼装乐高积木一样“论个配”。为了连接这两个世界，阿莫迪欧·阿伏伽德罗给了我们一把钥匙——物质的量（摩尔, mol）。

为了考察学生对 “过量计算”（Limiting Reagent）这一化学核心逻辑的理解，我为你构思了这道题目。它模拟了飞船燃料加注时的计算过程。

[OI 题库] 星际引擎的化学计量 (Stoichiometry of the Stars)

题目背景

“在太空中，多带一克无用的载荷都是犯罪，但少带一克关键的反应物就是自杀。” —— 《星际航行手册》

你的飞船“银河精神号”使用最经典的氢氧燃料电池作为备用动力源。该引擎通过氢气和氧气的燃烧反应产生推力，并生成纯净水供宇航员饮用。

反应方程式如下：

这意味着：2个分子的氢气 需要与 1个分子的氧气 结合，才能生成 2个分子的水。

现在，货舱里装载了质量为 $m_1$ 克的氢气 ($H_2$) 和质量为 $m_2$ 克的氧气 ($O_2$)。作为飞船的主控电脑，你需要计算：当反应完全进行后，最多能生成多少克的水 ($H_2O$)？

题目描述

输入两个浮点数 $m_1$ 和 $m_2$，分别代表氢气和氧气的质量（单位：g）。 请利用物质的量（mol） 的概念，计算生成水的质量（单位：g）。

已知相对原子质量：

• $H = 1$ （故 $H_2$ 的摩尔质量 $M(H_2) = 2$ g/mol）
• $O = 16$ （故 $O_2$ 的摩尔质量 $M(O_2) = 32$ g/mol）
• 水 $H_2O$ 的摩尔质量 $M(H_2O) = 18$ g/mol

提示：反应物可能不是按完美比例混合的，反应会一直进行到某一种原料耗尽为止（即“短板效应”）。

输入格式

一行，包含两个非负浮点数 $m_1, m_2$，中间用空格分隔。

输出格式

一个浮点数，表示生成水的质量，保留 2 位小数。

样例数据

样例 1 (完美配比)

4.0 32.0

36.00

(解析：4g $H_2$ 是 2mol，32g $O_2$ 是 1mol。比例恰好 2:1。生成 2mol 水，即 $2 \times 18 = 36$g)

样例 2 (氧气过量)

4.0 100.0

36.00

(解析：氢气只有 2mol，决定了反应上限。氧气虽然多，但也用不完。生成水量取决于氢气，仍为 36g)

样例 3 (氢气过量)

10.0 32.0

36.00

(解析：氧气 1mol，只能消耗 2mol 氢气。生成 2mol 水。多余的氢气剩余)

数据范围

• $0 \le m_1, m_2 \le 10000.0$